viernes, 30 de enero de 2009
miércoles, 21 de enero de 2009
informacion importante
la tarea del día de hoy es la ultima sumando un total de 9 cuestionarios
NO SE APLICARA EL SEGUNDO EXAMEN
La primera calificación estará integrada por:
1. examen presentado el día 16 de enero (tendrá un valor máximo 5 puntos como se acordó en la primer sesión)
2. las tareas hasta el día 16 de enero suman 5 puntos, dando la primer calificación la suma de estos dos conceptos
La segunda calificación :
Como no se aplico examen será integrada solo por las tareas correspondientes a la segunda semana de trabajo (4 tareas 2.5 puntos por tarea) las cuales sumaran 10 puntos
el promedio de la primera y segunda calificación dará la calificación final
Nota
las tareas que fueron mandadas en la fecha acordada las considerare como completas si:
· están contestadas todas las preguntas
· si están incompletas, y mas del 50% de las preguntas contestadas tendrán la mitad del valor
· si están contestadas menos del 50% de las preguntas no tendrán valor
· si no fueron enviadas en la fecha acordada no tendrán valor
NO SE APLICARA EL SEGUNDO EXAMEN
La primera calificación estará integrada por:
1. examen presentado el día 16 de enero (tendrá un valor máximo 5 puntos como se acordó en la primer sesión)
2. las tareas hasta el día 16 de enero suman 5 puntos, dando la primer calificación la suma de estos dos conceptos
La segunda calificación :
Como no se aplico examen será integrada solo por las tareas correspondientes a la segunda semana de trabajo (4 tareas 2.5 puntos por tarea) las cuales sumaran 10 puntos
el promedio de la primera y segunda calificación dará la calificación final
Nota
las tareas que fueron mandadas en la fecha acordada las considerare como completas si:
· están contestadas todas las preguntas
· si están incompletas, y mas del 50% de las preguntas contestadas tendrán la mitad del valor
· si están contestadas menos del 50% de las preguntas no tendrán valor
· si no fueron enviadas en la fecha acordada no tendrán valor
tarea jueves 22
1. Define el concepto de la tercera Ley de la Termodinámica (principio de inaccesibilidad)
2. Anota el teorema de Nernst
3. Define la entropía en el punto cero
4. Dibuja el diagrama que demuestra la equivalencia de los tres enunciados de la ley
5. Escribe la relación entre termodinámica y transferencia de calor
6. Define el concepto de conducción
7. Anota dos características de la conducción
8. Escribe el concepto de radiación
9. Define el concepto de calor radiante
10. Escribe el concepto de convección
11. Anota tres características de la convección
12. Explica el mecanismo de la convección
13. Cual es la diferencia entre convección libre y forzada
14. Define el proceso estable
15. Define el concepto de proceso transitorio o inestable
2. Anota el teorema de Nernst
3. Define la entropía en el punto cero
4. Dibuja el diagrama que demuestra la equivalencia de los tres enunciados de la ley
5. Escribe la relación entre termodinámica y transferencia de calor
6. Define el concepto de conducción
7. Anota dos características de la conducción
8. Escribe el concepto de radiación
9. Define el concepto de calor radiante
10. Escribe el concepto de convección
11. Anota tres características de la convección
12. Explica el mecanismo de la convección
13. Cual es la diferencia entre convección libre y forzada
14. Define el proceso estable
15. Define el concepto de proceso transitorio o inestable
martes, 20 de enero de 2009
tarea miercoles 21
1. Describe el mecanismo de operación del ciclo de Carnot
2. Detalla cada uno de los pasos del ciclo de Carnot
3. Elabora el diagrama de operación del ciclo de Carnot (PV)
4. Cual es la formula para el cambio total de energía interna
5. La ecuación para el trabajo neto del ciclo Carnot en función del calor es:
6. La ecuación de eficiencia para el ciclo de Carnot es:
7. Anota las conclusiones a que nos lleva el análisis del ciclo
8. Cuantos pasos se realizan en el ciclo OTTO
9. Describe los pasos, anotando sus nombres
10. Que presupone el ciclo OTTO
11. Anota el mecanismo del ciclo OTTO
12. Dibuja el diagrama del ciclo OTTO y explica cada paso
13. A que equivale la razón de compresión
14. Anota la ecuación de eficiencia para el ciclo OTTO (en función del trabajo)
15. Anota la ecuación de eficiencia en función del calor
16. Anota la ecuación de eficiencia en función de gamma
17. Cual es la característica del ciclo diesel
18. Anota la ecuación del ciclo diesel
2. Detalla cada uno de los pasos del ciclo de Carnot
3. Elabora el diagrama de operación del ciclo de Carnot (PV)
4. Cual es la formula para el cambio total de energía interna
5. La ecuación para el trabajo neto del ciclo Carnot en función del calor es:
6. La ecuación de eficiencia para el ciclo de Carnot es:
7. Anota las conclusiones a que nos lleva el análisis del ciclo
8. Cuantos pasos se realizan en el ciclo OTTO
9. Describe los pasos, anotando sus nombres
10. Que presupone el ciclo OTTO
11. Anota el mecanismo del ciclo OTTO
12. Dibuja el diagrama del ciclo OTTO y explica cada paso
13. A que equivale la razón de compresión
14. Anota la ecuación de eficiencia para el ciclo OTTO (en función del trabajo)
15. Anota la ecuación de eficiencia en función del calor
16. Anota la ecuación de eficiencia en función de gamma
17. Cual es la característica del ciclo diesel
18. Anota la ecuación del ciclo diesel
lunes, 19 de enero de 2009
tarea martes 20
1. Que información puede ofrecer la segunda ley de la termodinámica
2. Cual es la idea fundamental de la segunda ley de la termodinámica
3. Con que se asocia la energía calorífica en un sistema
4. Cual es la definición de la segunda ley , desde el enfoque de la entropía
5. Cual es la definición de Clausius
6. Cual es la definición de Kelvin Planck
7. Cuales son los procesos espontáneos
8. Define el concepto de entropía
9. Escribe su expresión general
10. Explica como se comporta en un proceso reversible
11. Explica como se comporta un proceso irreversible
12. Cuales son las unidades de la entropía
13. Desde el punto de vista de la entropía, ¿en que se convierte el calor?
14. En función de que están los valores de entropía
15. ¿Para un proceso adiabático cómo es la entropía?
16. ¿Por qué?
17. Que puedes concluir de lo anterior
18. Cual es la expresión para el cambio total de entropía en este proceso
19. Que puedes concluir de lo anterior
20. Cual es la expresión de entropía en un proceso isobárico
21. Cual es la expresión de la entropía en un proceso isocórico
22. Cual es la expresión de entropía en un proceso isotérmico
23. Cual es la expresión de entropía en un proceso isotérmico
24. Cual es la expresión de entropía en un proceso adiabático
25. Cual es la expresión matemática de entropía en un proceso de cambio de fase
26. Que es calor latente Lf
27. Que es calor latente de vaporización Lv
recuerda que tienes material de apoyo en el grupo de trabajo
2. Cual es la idea fundamental de la segunda ley de la termodinámica
3. Con que se asocia la energía calorífica en un sistema
4. Cual es la definición de la segunda ley , desde el enfoque de la entropía
5. Cual es la definición de Clausius
6. Cual es la definición de Kelvin Planck
7. Cuales son los procesos espontáneos
8. Define el concepto de entropía
9. Escribe su expresión general
10. Explica como se comporta en un proceso reversible
11. Explica como se comporta un proceso irreversible
12. Cuales son las unidades de la entropía
13. Desde el punto de vista de la entropía, ¿en que se convierte el calor?
14. En función de que están los valores de entropía
15. ¿Para un proceso adiabático cómo es la entropía?
16. ¿Por qué?
17. Que puedes concluir de lo anterior
18. Cual es la expresión para el cambio total de entropía en este proceso
19. Que puedes concluir de lo anterior
20. Cual es la expresión de entropía en un proceso isobárico
21. Cual es la expresión de la entropía en un proceso isocórico
22. Cual es la expresión de entropía en un proceso isotérmico
23. Cual es la expresión de entropía en un proceso isotérmico
24. Cual es la expresión de entropía en un proceso adiabático
25. Cual es la expresión matemática de entropía en un proceso de cambio de fase
26. Que es calor latente Lf
27. Que es calor latente de vaporización Lv
recuerda que tienes material de apoyo en el grupo de trabajo
sábado, 17 de enero de 2009
tarea lunes 19
1. Define la primera ley de la termodinámica
2. Indica su expresión matematica
3. Describe con tus palabras el ejemplo del material de apoyo de la caída de agua
4. De que depende el valor de E?
5. Como puede ser el calor
6. Como puede ser el trabajo
7. La expresión matematica de la primera ley es?
8. La energía interna es un valor
9. La energía interna depende de?
10. El motor podrá producir energía?
11. Si el trabajo es sobre es sobre el sistema, su valor es?
12. Describe el experimento de Joule Thompson
13. Anota la formula del trabajo en el experimento de joule Thompson
14. Anota la expresión matematica de ∆E
15. Anota la formula de entalpia
16. Escribe el símbolo de joule Thompson
17. Describe detalladamente el experimento
18. Estudia bien los problemas que están en el material de apoyo ya que el examen incluirá algunos
2. Indica su expresión matematica
3. Describe con tus palabras el ejemplo del material de apoyo de la caída de agua
4. De que depende el valor de E?
5. Como puede ser el calor
6. Como puede ser el trabajo
7. La expresión matematica de la primera ley es?
8. La energía interna es un valor
9. La energía interna depende de?
10. El motor podrá producir energía?
11. Si el trabajo es sobre es sobre el sistema, su valor es?
12. Describe el experimento de Joule Thompson
13. Anota la formula del trabajo en el experimento de joule Thompson
14. Anota la expresión matematica de ∆E
15. Anota la formula de entalpia
16. Escribe el símbolo de joule Thompson
17. Describe detalladamente el experimento
18. Estudia bien los problemas que están en el material de apoyo ya que el examen incluirá algunos
miércoles, 14 de enero de 2009
cuestionario No. 2 del 15 del enero
1. Define el trabajo en el sentido de la termodinámica
2. ¿Cuánto puede haber de trabajo?
3. Que se requiere para desarrollar un trabajo mecánico
4. Define el concepto de caloría
5. El sistema métrico decimal se divide en:
6. Cual es la unidad de potencia en el sistema CGS
7. Cual es la unidad de potencia en el sistema MKS
8. Cual es la unidad de fuerza en el sistema MKS
9. Cual es la unidad de fuerza en el sistema CGS
10. Cual es la unidad de trabajo en el sistema CGS
11. Cual es la unidad de trabajo en el sistema MKS
12. Define el concepto de calor
13. Anota cuatro consideraciones importantes para el calor ( Q)
14. Define el concepto de energía interna (E)
15. La energía interna es función de :
16. La energía interna de las moléculas esta determinada por
17. Define el concepto de molécula
18. Indica los componentes del átomo
19. Define el concepto de calor especifico ( C)
20. Cuales son los procesos en los cuales puede suceder un calentamiento
21. Si el calor se convierte en energía interna, el calentamiento es?
22. De acuerdo a lo anterior a que ley obedece el sistema?
23. Indica la diferencia entre capacidad calorífica y calor especifico, indicando sus símbolos.
24. Que es Cv
25. Que es Cp
26. Define entalpía, indica su símbolo
27. Indica cual es la diferencia entre entalpía y energía interna
28. Anota la formula de ∆E
29. Anota la formula de ∆H
30. Anota la formula de Cp con respecto a Cv
2. ¿Cuánto puede haber de trabajo?
3. Que se requiere para desarrollar un trabajo mecánico
4. Define el concepto de caloría
5. El sistema métrico decimal se divide en:
6. Cual es la unidad de potencia en el sistema CGS
7. Cual es la unidad de potencia en el sistema MKS
8. Cual es la unidad de fuerza en el sistema MKS
9. Cual es la unidad de fuerza en el sistema CGS
10. Cual es la unidad de trabajo en el sistema CGS
11. Cual es la unidad de trabajo en el sistema MKS
12. Define el concepto de calor
13. Anota cuatro consideraciones importantes para el calor ( Q)
14. Define el concepto de energía interna (E)
15. La energía interna es función de :
16. La energía interna de las moléculas esta determinada por
17. Define el concepto de molécula
18. Indica los componentes del átomo
19. Define el concepto de calor especifico ( C)
20. Cuales son los procesos en los cuales puede suceder un calentamiento
21. Si el calor se convierte en energía interna, el calentamiento es?
22. De acuerdo a lo anterior a que ley obedece el sistema?
23. Indica la diferencia entre capacidad calorífica y calor especifico, indicando sus símbolos.
24. Que es Cv
25. Que es Cp
26. Define entalpía, indica su símbolo
27. Indica cual es la diferencia entre entalpía y energía interna
28. Anota la formula de ∆E
29. Anota la formula de ∆H
30. Anota la formula de Cp con respecto a Cv
cuestionario 1del 15 de enero
Define el proceso isovolumetrico
Escribe su ecuación
A que ley obedece el proceso isocorico
Completa las expresiones
∆V= _______________ =__________________
W= _______________ = __________________
∆E=_______________ = __________________
Que significa que la presión aumente y la temperatura aumente
Que sucede cuando se calienta el gas
Dibuja una grafica del proceso isocorico
Define un proceso cíclico
En este proceso ∆E es igual a:
Completa con las expresiones correspondientes
∆E=_______________ =______
WT =______________________
QT = ______________________
Dibuja un proceso ciclico
Escribe su ecuación
A que ley obedece el proceso isocorico
Completa las expresiones
∆V= _______________ =__________________
W= _______________ = __________________
∆E=_______________ = __________________
Que significa que la presión aumente y la temperatura aumente
Que sucede cuando se calienta el gas
Dibuja una grafica del proceso isocorico
Define un proceso cíclico
En este proceso ∆E es igual a:
Completa con las expresiones correspondientes
∆E=_______________ =______
WT =______________________
QT = ______________________
Dibuja un proceso ciclico
martes, 13 de enero de 2009
cuestionario 14 enero
1. Define el concepto de calor, desde el punto de vista calorimétrico
2. Indica cuando hay interacción no mecánica
3. El calor es energía que se intercambia por:
4. Porque no se puede, en un momento dado, describir un proceso
5. Define un proceso cuasiestático
6. Porque decimos que en el transcurso d e un proceso cuasiestático siempre estamos cerca del equilibrio?
7. Del material de apoyo detalla el ejemplo que muestra el mecanismo del proceso
8. Completa con la expresión correcta
A. F1= F2=
B. P1 = P1_________P2
C. W=
∆V=
W=
D=
V=
De acuerdo a la interpretación geométrica de la grafica de un proceso cuasiestático que esta en el material de apoyo el trabajo mecánico se define como:
Define el concepto de proceso isotrópico
Anota su ecuación
Define calor especifico
Indica la diferencia entre Cp y Cv
A que es igual Q en un proceso adiabático
A que es igual W en un proceso adiabático
A que es igual K en un proceso adiabático
Define el proceso isotérmico
Anota su ecuación
Define el proceso isobárico
A que ley obedece?
Anota la ecuación del proceso isobárico
Que es una compresión isobárica
2. Indica cuando hay interacción no mecánica
3. El calor es energía que se intercambia por:
4. Porque no se puede, en un momento dado, describir un proceso
5. Define un proceso cuasiestático
6. Porque decimos que en el transcurso d e un proceso cuasiestático siempre estamos cerca del equilibrio?
7. Del material de apoyo detalla el ejemplo que muestra el mecanismo del proceso
8. Completa con la expresión correcta
A. F1= F2=
B. P1 = P1_________P2
C. W=
∆V=
W=
D=
V=
De acuerdo a la interpretación geométrica de la grafica de un proceso cuasiestático que esta en el material de apoyo el trabajo mecánico se define como:
Define el concepto de proceso isotrópico
Anota su ecuación
Define calor especifico
Indica la diferencia entre Cp y Cv
A que es igual Q en un proceso adiabático
A que es igual W en un proceso adiabático
A que es igual K en un proceso adiabático
Define el proceso isotérmico
Anota su ecuación
Define el proceso isobárico
A que ley obedece?
Anota la ecuación del proceso isobárico
Que es una compresión isobárica
Cuestionario día 12de enero
2. cual es el fenómeno que es base de la ley cero de la Termodinámica
3. describe con tus palabras, la explicación al fenómeno
4. define la ley cero de la termodinámica
5. si un sistema S1 se encuentra con otro sistema S3 por medio de una pared diatérmica, después de un tiempo alcanzan su _____________________________
6. si dos sistemas S1 y S3 estan en equilibrio sus temperaturas son __________________________
7. si otro sistema S2 esta en equilibrio con el mismo S3 sus temperaturas son ____________________
8. si T1 = T2 los sistemas están en_______________________________
9. dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero, se encuentran en equilibrio entre si, este es el enunciado de__________________________________________________
10. que es cambio de estado
11. anota seis tipos de energía
12. como puedes fundir un solido
13. como podemos evaporar un liquido
14. que es el espacio intermolecular
15. anota los tipos de energía con las que esta asociado el calor
16. define el concepto de temperatura
3. describe con tus palabras, la explicación al fenómeno
4. define la ley cero de la termodinámica
5. si un sistema S1 se encuentra con otro sistema S3 por medio de una pared diatérmica, después de un tiempo alcanzan su _____________________________
6. si dos sistemas S1 y S3 estan en equilibrio sus temperaturas son __________________________
7. si otro sistema S2 esta en equilibrio con el mismo S3 sus temperaturas son ____________________
8. si T1 = T2 los sistemas están en_______________________________
9. dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero, se encuentran en equilibrio entre si, este es el enunciado de__________________________________________________
10. que es cambio de estado
11. anota seis tipos de energía
12. como puedes fundir un solido
13. como podemos evaporar un liquido
14. que es el espacio intermolecular
15. anota los tipos de energía con las que esta asociado el calor
16. define el concepto de temperatura
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